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0k由此可推得.m.n值正確的是【查看更多】

反應速率υ和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H₂+Cl₂==2HCl的反應速率υ可表示為υ==k[c(H₂)]^m[c(Cl₂)]ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。由此可推得，m、n值正確的是

c(H₂)/mol·L^—1	c(Cl₂)/ mol·L^—1	υ/ mol·L^—1·s^—1
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A.m==1，n==1 B.m==1/2 ， n==1/2 C.m==1/2 ， n==1 D.m==1， n==1/2

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反應速率υ和反應物濃度c的關系是用實驗方法測定的．化學反應H₂+Cl₂═2HCl的反應速率υ可表示為υ=k[c（H₂）]^m?[c（Cl₂）]ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中的數據確定．由此可推得，m、n值正確的是（　　）

c（H₂）（mol?L^-1）	c（Cl₂）（mol?L^-1）	υ（mol?L^-1?S^-1）
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．m=1，n=1

B．m=

1

2

，n=

1

2

C．m=

1

2

，n=1

D．m=1，n=

1

2

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反應速率υ和反應物濃度c的關系是用實驗方法測定的．化學反應H₂+Cl₂═2HCl的反應速率υ可表示為υ=k[c（H₂）]^m?[c（Cl₂）]ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中的數據確定．由此可推得，m、n值正確的是（　　）

c（H₂）（mol?L^-1）	c（Cl₂）（mol?L^-1）	υ（mol?L^-1?S^-1）
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．m=1，n=1

B．m=

1

2

，n=

1

2

C．m=

1

2

，n=1

D．m=1，n=

1

2

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反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H₂＋Cl₂→2HCl的反應速率v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定。由此可推得的m、n值正確的是

CH₂ (mol·L^－¹)	CCl₂ (mol·L^－¹)	v(mol·L^－¹·s^－¹)
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2

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反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H₂＋Cl₂→2HCl的反應速率v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定。由此可推得的m、n值正確的是

CH₂ (mol·L^－¹)	CCl₂ (mol·L^－¹)	v(mol·L^－¹·s^－¹)
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2

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一、1.B 2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?

9.解析：由①②組數據解得m=1,由②③組數據解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化劑（3）＞＞

（4）吸熱溫度升高時，平衡向右移動?

11.①2a ②c－2a ③a/t ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13. (－x)?mol?L^－¹?min^－¹

14.(1)1∶50 根據勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO₂的轉化率

(2)廢氣中每小時排出的SO₂的體積為：１000 L?m^－³×5m³×0．2％＝１0 Ｌ，每小時氨與廢氣中SO₂混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉化為（NH₄）₂SO₄。?

(3)SO₂ ～ 2NH₃ ～（NH₄）₂SO₄?

mol?

mol mol

故可得（NH₄）₂SO₄：mol×１32 g?mol^－¹×１0^－⁶t?g^－¹＝3．54 t

消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol^－¹×１0^－⁶ t?g^－¹＝0．9１ t

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