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（2012?大興區(qū)一模）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質的還原性，以NH₃為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產生的現象是；氨分子電子式為．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH₃在C中反應的化學方程式為．
（3）D中產生紅棕色氣體和白煙，產生白煙的化學方程式為：
（4）F中也產生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）
（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產生大量NH₃氣體的原因，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數K₂大小關系，K₁K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進．
（7）C中銅絲可以與H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液發(fā)生化學反應，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
H2(g)+

1

2

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式．

A、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L層電子數是K層電子數的2倍，B原子最外層有6個電子，且A原子和D原子的最外層電子數之和等于B原子和C原子的最外層電子之和．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C、D原子半徑由小到大的順序．
（2）寫出由上述元素組成的單質和化合物之間相互作用發(fā)生置換反應的一個化學方程式：
（3）B和C兩元素組成的化合物在固態(tài)時屬于晶體（填晶體類型），其電子式為
（4）在101kPa時，1.4gAB氣體完全燃燒，生成2.2gAB₂氣體時放出14.15KJ 熱量，表示AB燃燒熱的熱化學方程式為：．

A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC₂，FC₃兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
（2）F單質的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質的燃燒熱的熱化學方程式
（3）E單質與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為
（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA₅，其電子式為．
（5）將0.4mol FC₂和0.2mol C₂放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應2FC₂+C₂?2FC₃，當FC₂百分含量不變時，得到0.2mol FC₃氣體，則此時反應的平衡常數K=．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B₂和A₂，在一定條件下發(fā)生反應B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0，達到平衡，n（A₂）和n（BA₃）隨時間變化的關系如圖所示．下列有關敘述一定正確的是．
A．c點表示BA₃生成速率與BA₃分解速率相等
B．c點和e點 A₂的轉化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA₃的合成
D．d點時：n（A₂）：n（BA₃）=3：2
（7）將E元素的單質（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現一層紅色物質，產生氣體的速率逐漸加快，經檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關能量、是否有電化學作用等方面，分析能產生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因（用必要的化學用語和適當的文字說明）．