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9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根據題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1； 達到平衡后，H₂的轉化率為60%，平衡常數K=

2.34

2.34

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是

bc

bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

 （用化學方程式表示）．
（4）反應過程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物質的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根據圖中所示判斷下列說法正確的是

AD

AD

．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H＜0．反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）若降低溫度，該反應的化學平衡常數

增大

增大

．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）該反應處于平衡狀態的時間段為

15-20min、25-30min

15-20min、25-30min

．
（3）反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是

增大氧氣的濃度

增大氧氣的濃度

 （用文字表達）．10min到15min的曲線變化的原因可能是

a、b

a、b

 （填寫編號）．
a．加了催化劑                         b．縮小容器體積
c．降低溫度                           d．增加SO₃的物質的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣，則平衡

不

不

（ 填“向左”或“向右”或“不”）移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡

向左

向左

（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移動．

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一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達平衡，A、B、C的物質的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向正反應方向移動的是

C

C

（填序號）．
a．均增加1倍     b．均減半      c．均增加1mol      d．均減小1mol
（2）若該反應的逆反應速度與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t₁、t₃、t₅、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t₂時

升溫

升溫

，t₄時

減壓

減壓

，t₆時

增加反應物的濃度

增加反應物的濃度

，t₈時

加入催化劑

加入催化劑

②t₂時平衡向

逆

逆

（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動，t₆時平衡向

正

正

反應方向移動．

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一定條件下，可逆反應 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反應是放熱反應），在一體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（v）隨時間變化的情況如下圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是（　　）

A．增加了X的物質的量

B．降低了溫度

C．增大了壓強

D．增大了Y的物質的量

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一、1.B  2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

9.解析：由①②組數據解得m=1,由②③組數據解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞  ＞

（4）吸熱  溫度升高時，平衡向右移動?

11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13.    (－x)?mol?L^－1?min^－1

14.(1)1∶50  根據勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO₂的轉化率

(2)廢氣中每小時排出的SO₂的體積為：１000 L?m^－3×5m³×0．2％＝１0 Ｌ，每小時氨與廢氣中SO₂混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉化為（NH₄）₂SO₄。?

(3)SO₂    ～    2NH₃    ～    （NH₄）₂SO₄?

mol?        

mol                     mol

故可得（NH₄）₂SO₄：mol×１32 g?mol^－1×１0^－6t?g^－1＝3．54 t

消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol^－1×１0^－6 t?g^－1＝0．9１ t