題目列表(包括答案和解析)
溫度為500℃時，反應4NH3+5O2 
4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率
(x)為
A、（O2）=0.025 mol·L－1·s－1
B、（NO）=0.06 mol·L－1·s－1
C、（NH3）=0.002 mol·L－1·s－1 D、（H2O）=0.03 mol·L－1·s－
向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2 , 4 s末測得剩余SO2 0.30 mol，則v(O2)為( )
A．0.10 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1
C．0.50 mol·L－1·s－1 D．0.0125 mol·L－1·s－1
向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末測得剩余SO2 0.30 mol，則v(O2)為( )
A．0.10 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1
C．0.50 mol·L－1·s－1 D．0.012 5 mol·L－1·s－1
將混合物A放入密閉容器中加熱，在一定條件下存在如下兩種平衡：A（s）
2B（g）＋C（g）2C（g）
D（g）＋3E（g）經測定，這時C的濃度為0.01mol·L－1，E的濃度為0.015 mol·L－1 ，則B的濃度（ ）
A．0.02 mol·L－1 B．0.025 mol·L－1 C．0.03 mol·L－1 D．0.04mol·L－1
向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2 , 4 s末測得剩余SO2 0.30 mol，則v(O2)為( )
| A．0.10 mol·L－1·s－1 | B．0.025 mol·L－1·s－1 |
| C．0.50 mol·L－1·s－1 | D．0.0125 mol·L－1·s－1 |
一、1.B 2.A?
3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案：D?
4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?
9.解析：由①②組數據解得m=1,由②③組數據解得n=
。
答案：D
二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化劑 （3）＞ ＞
（4）吸熱 溫度升高時，平衡向右移動?
11.①
12.④＞③＝②＞①?
13.
(
－x)?mol?L－1?min－1
14.(1)1∶50 根據勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉化率
(2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１
(3)SO2 ～ 2NH3 ～ （NH4）2SO4?
mol?
mol
mol
故可得（NH4）2SO4：mol×１
消耗氨氣： mol×2×１
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