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 (一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。

 已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)    ΔH₁＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)            ΔH₂＝―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負極反應式是________。

②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。

（二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的   

溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^- 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；

(2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是(     )；

A．若混合液pH＞7，則V≥10

B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)

（4）如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點

B．在T₁曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，  均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、 b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可使溶液由b點變為d點

(一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。
已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)            ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是________。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的   
溶度積Ksp (25℃)。

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-＋H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H+＋HCO3- HCO3-H+＋CO32-	K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH  C6H5O-＋H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4H+＋H2PO4- H2PO4-H+＋HPO32- HPO42-H+＋PO43-	K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13
NH3·H2O	NH3·H2O NH4+＋OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4 Ba2+＋SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3 Ba2+＋CO32-		2.58×10-9

（16分）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反應分為如下兩步：

第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁= —330.0 kJ·mol^－1

第2步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂=+226.3 kJ·mol^－1

（1）寫出工業合成尿素的熱化學方程式：                              

（2）下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。

A．采用高溫       B．采用高壓       C．添加高效催化劑      D．定時分離尿素

（3）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第     步反應決定。

②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如上圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝     。

（4）工業上合成氨常與尿素生產聯合進行以提高經濟效益，合成氨的熱化學方程式如下：

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = —92.4 kJ/mol

請在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）。

（5）有一工業投產前小實驗：在一定溫度和壓強下，將6 molH₂和2 molN₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數約為11.1％（即1/9），此時H₂的轉化率是多少？（寫出計算過程，計算結果保留3位有效數字。）

（16分）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反應分為如下兩步：

第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁= —330.0 kJ·mol^－1

第2步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)           △H₂=+226.3 kJ·mol^－1

（1）寫出工業合成尿素的熱化學方程式：                              

（2）下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。

A．采用高溫        B．采用高壓        C．添加高效催化劑      D．定時分離尿素

（3）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第     步反應決定。

②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如上圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝     。

（4）工業上合成氨常與尿素生產聯合進行以提高經濟效益，合成氨的熱化學方程式如下：

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)   △H = —92.4 kJ/mol

請在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）。

（5）有一工業投產前小實驗：在一定溫度和壓強下，將6 molH₂和2 molN₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數約為11.1％（即1/9），此時H₂的轉化率是多少？（寫出計算過程，計算結果保留3位有效數字。）