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晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度ρ為5.71g/cm3，晶胞邊長為4.28×10－10m。（鐵相對原子質量為55.9，氧相對原子質量為16）求：

（1）FexO中x值（精確至0.01）為_____________。

（2）晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數中，Fe2＋所占分數（用小數表示，精確至0.001）為___________。

（3）此晶體化學式為___________。

（4）Fe在此晶體中占據空隙的幾何形狀是___________（即與O2－距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。

（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為________m。

晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度ρ為5.71g/cm3，晶胞邊長為4.28×10－10m。（鐵相對原子質量為55.9，氧相對原子質量為16）求：

（1）FexO中x值（精確至0.01）為_____________。
（2）晶體中的Fe分別為Fe^2＋、Fe^3＋，在Fe^2＋和Fe^3＋的總數中，Fe^2＋所占分數（用小數表示，精確至0.001）為___________。
（3）此晶體化學式為___________。
（4）Fe在此晶體中占據空隙的幾何形狀是___________（即與O2－距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。
（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為________m。

某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是                               。

（2）裝置E中的現象是                                             。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。將濾液分成兩份，分別檢驗濾液中的金屬陽離子。檢驗Fe^3＋所用試劑為         ，檢驗Fe^2＋所用試劑為         。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①步驟一中通入足量Cl₂發生反應的離子方程式為                                      。

②步驟二從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進行）：

蒸發、濃縮 → 冷卻、結晶 → 過濾、洗滌、干燥

在蒸發皿中進行蒸發濃縮操作時，當_________________________時，應停止加熱。此過程應保持鹽酸過量的原因________________________________________（用離子方程式表示）。

（5）FeCl₃溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl₃溶液與天然氣中H₂S反應的離子方程式：                 。

（13分）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是                               ；      

（2）裝置E中的現象是                                             。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。將濾液分成兩份，分別檢驗濾液中的金屬陽離子。檢驗Fe^3＋所用試劑為         ，檢驗Fe^2＋所用試劑為        。      

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①步驟一中通入足量Cl₂發生反應的離子方程式為                                      。

②步驟二從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進行）：

蒸發、濃縮 → 冷卻、結晶 → 過濾、洗滌、干燥

在蒸發皿中進行蒸發濃縮操作時，當_________________________時，應停止加熱。此過程應保持鹽酸過量的原因________________________________________（用離子方程式表示）。

某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是                                。

（2）裝置E中的現象是                                              。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。將濾液分成兩份，分別檢驗濾液中的金屬陽離子。檢驗Fe^3＋所用試劑為          ，檢驗Fe^2＋所用試劑為         。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①步驟一中通入足量Cl₂發生反應的離子方程式為                                       。

②步驟二從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進行）：

蒸發、濃縮 → 冷卻、結晶 → 過濾、洗滌、干燥

在蒸發皿中進行蒸發濃縮操作時，當_________________________時，應停止加熱。此過程應保持鹽酸過量的原因________________________________________（用離子方程式表示）。

（5）FeCl₃溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl₃溶液與天然氣中H₂S反應的離子方程式：                  。