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（1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小．請回答：
①A₂B和A₂D的沸點較高者是（填化學式），其原因是；
②C在元素周期表的位置是，C的第一電離能比D的（填“大”或“小”）；
③E的基態原子核外電子排布式為：，E的電負性比D的（填“大”或“小”）；
（2）某研究性學習小組在探究SO₂的性質時設計了如圖裝置進行實驗．
①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO₂氣體的瓶中，進入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO₂具有性；
②將注射器中2mL（填名稱）溶液注入集滿SO₂的玻璃瓶中，看到現象，可證明SO₂是酸性氧化物；
③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO₂的玻璃中，溴水褪色，可證明SO₂具有還原性．此反應的化學方程式為．
（3）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是：；又知1克液態N₂H₄和足量液態H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式．

（1）有A、B、C、D、E五種微粒：當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結構與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12；D微粒有18個電子，當失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質子．請回答下列問題．
寫出微粒的符號：A、B、C、D．
（2）6.02×10²⁴個Na⁺約含mol Na⁺，其質量為g；4.5molCH₄約含有個CH₄，其質量為g．

今有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發現的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發現溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味．B、C、D、E、F為短周期元素．D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等．D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子總數的2倍．E⁺和F²⁺都比A離子少26個電子．根據你的推斷回答下列問題：
（1）六種元素分別為：A； D；E；F．
（2）由上述六中元素中的某元素的單質與另兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程是．
（3）寫出往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發現溶液顏色變深的離子方程式：；該反應能發生的理由是．
（4）由上述元素可形成四種具有漂白作用的物質，請寫出其中漂白原理與另三種不同的物質的化學式：．