題目列表(包括答案和解析)
A．1、1、11 B．11、11、25
C．1、11、25 D．1、11、11
在周期表中，第3、4、5周期中的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數之差分別是（ ）
A．1、1、11 B．11、11、25
C．1、11、25 D．1、11、11
周期表中前20號幾種元素，其相關信息如下（鈹的原子半徑為0.089nm）：
| 元素代號 | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.075 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合價 | +5，—3 | +3 | +6，—2 | —1 | —2 |
2AE2（g）已達到平衡狀態的是 （填代號）| 元素代號 | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.075 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合價 | +5，—3 | +3 | +6，—2 | —1 | —2 |
2AE2（g）已達到平衡狀態的是 （填代號）鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_______區；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 |
第一電離能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（
）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。
A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。
（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。
（二）1、 C 2、AD 3、C 4、BC
5、⑴ Ar 、K 、 F 、Br 、M
⑵ H2O HCl PH3 、PH3 ⑶ Cl
6 ⑴ 79 ⑵ 略 ⑶K 、Mg 、Cl 、Se 、C
⑷HClO4、 H2SeO4 、H2CO3 、 Mg(OH)2、 KOH
7 H 、O 、Na 、S 、極性 、共價、 略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
8 ⑴Ca 、C 、S 、 ⑵CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑
⑶CaC2、CS2
9⑴
⑵> ⑶NH4++H2O
NH3?H2O+H+
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