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1．位.構(gòu).性三者關(guān)系結(jié)構(gòu)決定位置.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì).位置體現(xiàn)性質(zhì). 【查看更多】

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_______________
②寫出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________
③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。

A B C D
（2）N₂O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為_____________。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO₂的分子構(gòu)型為：_____________________________________。
（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（15分）

（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_______________

②寫出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________

③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。

A B C D

（2）N₂O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為_____________。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO₂的分子構(gòu)型為：_____________________________________。

（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

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若A～E均為單官能團(tuán)有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結(jié)構(gòu)分析表明A沒有順反異構(gòu)體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3．B在一定條件下能與NaOH反應(yīng)；D與NaHCO₃反應(yīng)放出無色無味的氣體；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學(xué)方程式為

．
（3）A→C的反應(yīng)類型

加成反應(yīng)

（4）A與X互為同分異構(gòu)體，它們具有相同官能團(tuán)．X經(jīng)過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K．

①化合物X的名稱是

1-丁烯

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：I

；
③由J生成K的化學(xué)方程式為

n

一定條件

+nH₂O

n

一定條件

+nH₂O

④F有多種同分異構(gòu)體，其中僅含有一個(gè)手性碳的結(jié)構(gòu)是

CH₂BrCH₂CHBrCH₃

．

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甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)不超過20的元素組成的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物），且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙一丙+丁．依次回答下列問題：
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：
①若丙為可燃性氣體，分子的空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)．寫出實(shí)驗(yàn)室制備丙的化學(xué)方程式

．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子球棍模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是

．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：
①若甲可用于防毒面具、潛艇等常用的供氧劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
②若丙和丁都是可燃性氣體，其中丙是工業(yè)煉鐵過程中還原劑．寫出甲+乙→+丙+丁的化學(xué)方程式

．
③若甲是由N和0元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體丁（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是

（用一個(gè)離子方程式表示）．

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鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

；寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式

、

．
（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有

（填序號(hào)）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵
D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有

（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為：

．
（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為

．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

個(gè)．

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（二）1、 C 2、AD 3、C 4、BC

5、⑴ Ar 、K 、 F 、Br 、M

⑵ H2O HCl PH3 、PH3 ⑶ Cl

6 ⑴ 79 ⑵ 略 ⑶K 、Mg 、Cl 、Se 、C

⑷HClO4、 H2SeO4 、H2CO3 、 Mg(OH)2、 KOH

7 H 、O 、Na 、S 、極性、共價(jià)、略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

8 ⑴Ca 、C 、S 、 ⑵CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑

⑶CaC2、CS2

9⑴ ⑵> ⑶NH4⁺+H2O NH3?H2O+H⁺

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