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甲、乙、丙、丁為四種常見單質，常溫下，乙、丙、丁為氣體．丙常用于自來水消毒，甲是生活中常見金屬，A在通常情況下為無色液體，B、C在溶液中反應．

（1）D的化學式為

NH₃

NH₃

；聞氣體丙的正確方法是

扇聞

扇聞

；取少量長期放置的丙的水溶液，滴入幾滴石蕊試液，可觀察到的現象是

溶液變紅

溶液變紅

．
（2）甲+A反應的化學方程式為

3Fe+4H₂O

△   .

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O

△   .

Fe₃O₄+4H₂

．
（3）F+甲反應的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；該反應中，證明甲適量或過量的方法是

取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，說明甲過量或適量

取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，說明甲過量或適量

．
（4）A+D+E反應的離子方程式為

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

；該反應能順利進行，是利用了D的

極易溶于水且溶于水后顯堿性

極易溶于水且溶于水后顯堿性

的性質；若反應在試管中進行一，則其現象為

先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

．

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（2011?許昌模擬）已知物質M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6．M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：
（1）已知元素Z與Y是最外層電子數相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點較高的是

HF

HF

（填化學式），原因是

F元素電負性很強，HF分子之間可以形成氫鍵

F元素電負性很強，HF分子之間可以形成氫鍵

；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應的離子方程式是：

SiO₃^2-+2H⁺+2H₂O=H₄SiO₄↓或SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

SiO₃^2-+2H⁺+2H₂O=H₄SiO₄↓或SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則其化學方程式是：

2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑

2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑

；
（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時有白煙產生，則A的化學式

NH₄HCO₃

NH₄HCO₃

，G的電子式是：

；
（5）若A是一種溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是

H⁺、NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-

H⁺、NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（微粒次序按摩爾質量從小到大，下同），物質的量濃度之比為

2：3：1：4

2：3：1：4

．

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A、B、C、D、E、F、G是中學里常遇到的一些物質，它們之間有如下轉化關系，有些必要的信息已在框圖中注明：

回答下列問題：
（1）D的空間構型為

三角錐形

三角錐形

，C的電子式為

F溶液名稱是

銀氨溶液

銀氨溶液

（2）在實驗室中制取氣體A的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）寫出A+D→C的化學方程式

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

，氧化劑與還原劑物質的量之比為

3：2

3：2

（4）寫出：F+B→E的離子方程式

Ag（NH₃）₂⁺+2H⁺+Cl^-═2NH₄⁺+AgCl↓（或Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-+4H⁺+Cl^-═2NH⁺₄+AgCl↓+2H₂O）

Ag（NH₃）₂⁺+2H⁺+Cl^-═2NH₄⁺+AgCl↓（或Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-+4H⁺+Cl^-═2NH⁺₄+AgCl↓+2H₂O）

．

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I．“阿波羅登月計劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說：“阿波羅計劃”中沒有一項新發明的技術，都是現成的技術，關鍵在于綜合．綜合也是創新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置，在U型管中加入適量的紅色溶液，即得簡單U型氣壓計，我們可將它應用于多項實驗，如：A．證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應的實驗（如鐵生銹）；B．溶解熱效應實驗（如硝酸銨溶于水）；C．裝置的氣密性檢驗實驗；D．檢驗某些氣體性質的實驗（如CO2，SO2、Cl2等與堿溶液的反應）等等．請從A或B中選擇一項實驗，畫出該實驗的裝置圖，寫出實驗名稱．要求：①除U形氣壓計外，其他實驗儀器或用品僅能從以下儀器中選取：廣口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導管；②實驗藥品或試劑自定，但需在圖中注明．

實驗名稱：
Ⅱ．廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質氣體，某同學僅用四只廣口瓶設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達到了當氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的．
（1）它們連接的順序為

a→b→e→f→g→h→d→c

a→b→e→f→g→h→d→c

；
（2）除去H2S的離子方程式為

Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

；
（3）除去O2的離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

，觀察到的現象為

裝有FeSO4和H2SO4溶液的廣口瓶中溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色

裝有FeSO4和H2SO4溶液的廣口瓶中溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色

．

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已知A、B、C為金屬單質，甲、丙為無色氣體，乙為黃綠色氣體，D、E、F、G、H為中學常見的化合物，其中H為紅褐色沉淀，它們之間能發生如下反應（圖中的產物和條件未全部標出）

根據推斷結果回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B

Al

Al

，丙

HCl

HCl

；
（2）寫出③的化學方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

；
（3）寫出⑤的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
（4）F與D反應后的產物在空氣中轉化為H的化學方程式為：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；現象為

白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色

白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色

．

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一、1.B  2.BD  3.D  4.BD  5.CD  6.B?

7.解析：濃鹽酸與足量的MnO₂反應時，隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，后者反應會停止，有一部分HCl不能轉變成Cl₂。

答案：B?

8.D  9.B?

二、10.(1)先變紅，后褪色?

(2)2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃  溶液由淺綠色變棕黃色?

(3)AgNO₃+HCl===AgCl↓＋HNO₃  產生白色沉淀?

(4)Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑  產生無色無味的氣體?

(5)SO₂＋Cl₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl  氯水褪色?

(6)Mg＋2HCl===MgCl₂+H₂↑  產生無色無味氣體?

11.(1)KCl  Al  Al(OH)₃?

（2）2KCl＋2H₂O2KOH＋Cl₂↑＋H₂↑

（3）Ａl^3＋＋3ClO^－＋3H₂O===Ａl（OH）₃↓＋3HClO?

12.（1）水  （2）無水CaCl₂?

（3）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在醚中?

（4）用NaOH溶液吸收（裝置圖略）?

13.（1）2  4 ―― 2  2  1  2  H₂O?

（2）②  （3）0.2  （4）2.63?

14.9.18 kg?

15.m(KClO₃)為61.25 g，m(MnO₂)為6.09 g；c(Na₂SO₃)為0.14 mol?L^－1。