將0.15 mol的MnO₂與過量的12 mol·L^－1的濃鹽酸反應，和50 mL 12 mol·L^－1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應兩者產生的Cl₂相比(其他反應條件相同)?

A.一樣多?                      B.前者較后者多?

C.后者較前者多?                D.無法比較?

將0.15 mol的MnO₂與過量的12 mol·L^-1的濃鹽酸反應，和50 mL 12 mol·L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應兩者產生的Cl₂相比(其他反應條件相同)

1. A.
   一樣多
2. B.
   前者較后者多
3. C.
   后者較前者多
4. D.
   無法比較

將0.15 mol的MnO₂和過量的12 mol/L的濃鹽酸反應，與50 mL12 mol/L的濃鹽酸和過

量MnO₂反應,兩者產生的氯氣相比(其它反應條件相同)：（     ）

A.一樣多              B.前者比后者多             C.后者比前者多         D.無法比較

A.C₂H₆O               B.C₃H₆O                C.C₃H₆O₂               D.C₄H₈O₂

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：

（1）寫出與鋁有關的離子方程式：                                                                        

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V₁＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝         mol，

V₂＝             mL。沉淀的最大質量是           g。

（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=            mL。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是：                        。