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（2011?崇文區(qū)模擬）一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）

p C（g）+q D（g）達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5
mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當(dāng)其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ф）與溫度（T）時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A．容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．化學(xué)方程式中n＞p+q

C．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

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一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）

p C（g）+q D（g）達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5
mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當(dāng)其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ф）與溫度（T）時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A．容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．化學(xué)方程式中n＞p+q

C．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

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一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）

p C（g）+q D（g）達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5
mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當(dāng)其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ф）與溫度（T）時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）

A．容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．化學(xué)方程式中n＞p+q
C．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

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某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的

正

（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從

C

（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為

陰離子

（填“陰離子”或“陽離子”，下同）交換膜，N為

陽離子

交換膜．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負(fù)極的反應(yīng)式為

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O

．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是

49g

，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

6.02×10²³

．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、D 都能分別與B按原子個數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB₂反應(yīng)生成A₂B與氣態(tài)物質(zhì)EC₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；寫出電子式D₂B₂

；寫出化學(xué)式EC₄

SiF₄

．
（2）比較EB₂與EC₄的沸點高低（填化學(xué)式）

SiO₂

＞

SiF₄

．
（3）用電子式表示化合物DC的形成過程

．

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