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某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g．
②裝好實驗裝置．
③檢查裝置氣密性．
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）．
⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g．
⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：（請填寫步驟代號）
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O₂）=．

下列敘述中，錯誤的是（　　）

下列說法正確的是（　　）
①標準狀況下，6.02×10²³個分子所占的體積約是22.4L
②0.5mol H₂所占體積為11.2L
③標準狀況下，1mol H₂O的體積為22.4L
④常溫常壓下，28g CO與N₂的混合氣體所含的原子數為2N_A
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol^-1
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同．

已知標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mol^-1．現將標準狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm^-3．計算：（計算結果保留1位小數）
（1）所得鹽酸中溶質的質量分數．
（2）所得鹽酸中溶質的物質的量濃度．

下列說法中正確的是（　　）