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（13分）某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積。假如實驗是在標準狀況下進行，試回答下列問題：

（1）鎂帶和稀硫酸應分別置于_____、_____儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的___________________(填儀器名稱)改裝。

（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調節液面高低。甲乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連___________，B接連___________，C接連___________(填寫各接口的編號)。

（3）實驗中要取用一定質量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認為________(填“能”或“不能”)用中學化學實驗室常用的托盤天平，理由是_____________________________________。

（4）你取鎂帶樣品的方法是：_____________。如果取鎂帶長a m，質量為 m g，截取鎂帶長x cm，產生氣體體積為V mL，則測得標況下氣體摩爾體積應表示為：V(m)=______________L∙mol^-1。

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g），請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生上述反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是      。

A．密閉容器中總壓強不變

B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．c（CO）= c（CO₂）

E．Fe₂O₃的質量不再變化

（2）一定溫度下，上述反應的化學平衡常數為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe₂O₃、6molCO₂、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時反應將向       反應方向進行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態”）；反應達平衡后，若升高溫度，CO與CO₂的體積比增大，則正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”） 。

（3）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H=–47 kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）3FeO（s）+CO₂（g）    △H= +19 kJ/mol

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）       △H=–11 kJ/mol

則Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=             。

（4）上述總反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表：

800℃時固體物質的主要成分為          ，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，則Fe₃O₄被CO還原為FeO的百分率為             （設其它固體雜質中不含Fe、O元素）。

工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

請回答下列問題：

（1）反應②是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=          （用K₁、K₂表示）。

（3）500℃時測得反應③在某時刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O (g)的濃度（mol·L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V_正      V_逆（填“ > ”、“=”或“<”）。

（4）反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是_____________（填序號）。

A．溫度：T₁＞T₂＞T₃

B．正反應速率：υ(a)＞υ(c) , υ(b)＞υ(d)

C．平衡常數：K(a)＞K(c) , K(b)=K(d)

D．平均摩爾質量：M(a)＞M(c) , M(b)＞M(d)

工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度℃
		500	700	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)	K3