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（1）1mol不同固體物質的體積各不相同，其原因是：①，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②．
（2）在下列反應方程式中標明電子轉移的方向和數目（單線橋）（該反應中H₂O₂只發生如下變化過程：H₂O₂→O₂）③
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉移電子的物質的量為④
（3）在物質分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤鹽．
（4）一定條件下NaHSO₄與Ba（OH）₂反應的離子反應可寫為：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，則所得溶液呈⑥性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續反應的離子方程式為⑦
（5）氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統一體如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；還原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發生反應的離子方程式⑧，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，試寫出 還原：⑨．