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大量排放CO₂會加重溫室效應，影響地球大氣環境．為減少CO₂對環境的影響，世界各國在限制其排放量的同時加強了對CO₂創新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質，如甲醇、CH₄、汽油 等．
I．目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已經成為一種趨勢，這一做法的積極意義在于．
II．有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經過化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）吸收池中反應的化學方程式為：．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式．
（3）控制不同的反應條件，CO₂和H₂反應還可以得到其它有機物．如將CO₂和H₂以1：4的體積比混合，在適當條件下反應，可獲得重要能源CH₄：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O；如將CO₂和H₂以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是．
A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
（4）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO₂和H₂生成C₅～C₈的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達到汽油的要求，CO₂和H₂體積比的取值范圍應是．
Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO₂和H₂的物質的量分別為1mol和3mol，發生反應得到CH₃OH（g）和H₂O（g）．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強增大 
C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

下列說法中，不正確的是（　　）

（2013?綿陽模擬）為減小C0₂對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對C0₂創新利用的研究．T₁℃時，將9molC0₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發生反 應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，容器中CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為仍為P₁．改變某一條件重新進行上述反應，CH₃OH的物 質的量隨時間變化如曲線II所示．下列說法錯誤的是（　　）

（2013?紅橋區二模）為減小CO₂對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．
寫出②中反應的化學方程式．
（2）如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合．
①適當條件下合成某烴和水，該烴是（填序號）．
A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
從反應開始到平衡，v（H₂）=；氫氣的轉化率=；能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有．
（3）如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態水的熱化學方程式是．
（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表．

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

（說明：K_sp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合適的試劑是（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定．