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(1)準確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質的樣品.配成500mL待測溶液.稱量時.樣品可放在上稱量 A．小燒杯 B．潔凈紙片 C．直接放在托盤上【查看更多】

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在

A

（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中
B．潔凈紙片上
C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-的鹽酸來滴定待測液，不可選用

B

（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視

錐形瓶內溶液顏色的變化

，在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差．

（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

0.4000

mol?L^-，燒堿樣品的純度是

97.56%

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
滴定次數	待測溶液體積（mL）	滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果

偏高

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果

無影響

．

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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在

（填編號字母）上稱量
A．小燒杯 B．潔凈紙片 C．直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

mol?L^-1，燒堿樣品的純度是

．

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
滴定次數	待測溶液體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果

．

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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在    （填編號字母）上稱量
（A）小燒杯        （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用    （填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根據你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現象是：    ．
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是    mol?L^-1，燒堿樣品的純度是    ．

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
滴定次數	待測溶液體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果．

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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在______（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中
B．潔凈紙片上
C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-的鹽酸來滴定待測液，不可選用______（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視______，在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______mol?L^-，燒堿樣品的純度是______

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
滴定次數	待測溶液體積（mL）	滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果______
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果______．

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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在______（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中
B．潔凈紙片上
C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-的鹽酸來滴定待測液，不可選用______（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視______，在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______mol?L^-，燒堿樣品的純度是______

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
滴定次數	待測溶液體積（mL）	滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果______
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果______．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

A

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

B

D

A

B

16．⑴ 2，4 ⑵相等，0.6 ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10^－14；10^－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO₄?7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O

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20081222

⑶ SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝4H^＋＋SO₄²^－＋2Cl^－ 4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化。

19．(1)A (2)B (3)錐形瓶內溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L^-1 97．56％ (5)①偏高②偏高

20．（1）3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂↑

（2）防止暴沸

（3）過量的鐵與生成的Fe³^＋反應生成Fe²^＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化

（4）驗純關閉K₃、打開K₂在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶

（5）氫氣是否干燥并不影響該實驗

21．解析：（1）中和過量的硫酸

（2）沉淀量最大時所用OH^－的物質的量與100mL強酸中H^＋的物質的量相等，

n(OH^－)＝1.00mol?L^－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ^＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L^－1

（3）由題意知，其中一種氧化物為Al₂O₃，

根據Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L^－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

故Al(OH)₃為0.100mol，而Al₂O₃為0.0500mol

根據Al³^＋＋3OH^－＝Al(OH)₃

生成Al(OH)₃用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe₂O₃。

Fe₂O₃的物質的量為0.0500mol。

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