20081222
⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化。
19．(1)A (2)B (3)錐形瓶內溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1 97．56％ (5)①偏高②偏高
20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑
（2）防止暴沸
（3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
（4）驗純 關閉K3、打開K2在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶
（5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
21．解析：（1）中和過量的硫酸
（2）沉淀量最大時所用OH－的物質的量與100mL強酸中H＋的物質的量相等，
n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
（3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3，
根據Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
根據Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
Fe2O3的物質的量為0.0500mol。
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O