題目列表(包括答案和解析)
下列物質有如下轉化關系（有的生成物未列出，反應條件均省略），其中：A在常溫下是一種氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙顯藍色，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
CO2是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，人類對CO2的性質研究和綜合利用日益重視。
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%，這是制約該反應走向工業化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。
（1）根據反應溫度對TON的影響圖（相同時間內測定），判斷該反應的焓變△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。
（2）根據反應時間對TON的影響圖（上圖），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內DMC的平均反應速率：________。
（3）根據該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（見上右圖），判斷下列說法正確的是 。
A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環境的溫室氣體CO2 轉化為資源，在資源循環利用和環境保護方面都具有重要意義
B. 在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
C. 當催化劑用量低于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高
D. 當催化劑用量高于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產率反而急劇下降
Ⅱ.如果人體內的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。
(4)由題給數據可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數)。
(5)正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關系為： 。
(6)當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是 。
研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：
（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋
（aq）＋4e－
PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準
狀況下）
（2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－，請回答下列問題：
①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；
△H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol
SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數K＝________。若溫度不變，再加入0．50
mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
C
C
A
C
C
題號
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
D
A
B
16．⑴ 2，4 ⑵相等，0.6 ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol n(D) ＞17/15mol
⑷8∶5
17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13
18．⑴ 2FeSO4?7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O