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C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0.升溫后.氣體密度不變.平均相對(duì)分子質(zhì)量減小m.wwwtb789.com 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響
無影響
無影響
.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低
降低
降低

(2)寫出圖中由A生成C的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ/mol

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2
SO2+V2O5═SO3+2VO2
4VO2+O2═2V2O5
4VO2+O2═2V2O5

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的△H=
-1185 kJ/mol
-1185 kJ/mol

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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
反應(yīng)物總能量;生成物總能量
反應(yīng)物總能量;生成物總能量
,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
(填“有”或“無”)影響.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
降低
降低
 (填“升高”或“降低”),△H
不變
不變
(填“變大”、“變小”或“不變”),
(2)圖中△H=
-198
-198
KJ?mol-1

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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
反應(yīng)物總能量、
反應(yīng)物總能量、
生成物總能量
生成物總能量

(2)圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1,計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的△H
=-1185kJ?mol-1
=-1185kJ?mol-1
(要求計(jì)算過程).

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2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中C表示
生成物總能量
生成物總能量
;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低,理由是
催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量,提高活化分子百分?jǐn)?shù)
催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量,提高活化分子百分?jǐn)?shù)

(2)圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1
(3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05mol?L-1?min-1,則υ(O2)=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=
-1185kJ/mol
-1185kJ/mol

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2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
生成物能量
生成物能量
,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?
沒有影響
沒有影響
.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低
降低
降低
,理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程,使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程,使活化能E降低

(2)圖中△H=
-198
-198
kJ/mol;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2,4VO2+O2═2V2O5
SO2+V2O5═SO3+2VO2,4VO2+O2═2V2O5

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol,寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式:
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296 kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296 kJ/mol
,計(jì)算由3mol S(s)生成3mol SO3(g)的△H=
-1185 kJ/mol
-1185 kJ/mol

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16.⑴ 2,4  ⑵相等,0.6  ⑶① n(D)>4/3 mol ② n(C)=3.6mol  n(D) >17/15mol

⑷8∶5

17.10-14;10-12;1:9;pH(酸)+pH(堿)=13

18.⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

        20081222

        ⑶ SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl         4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

        ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。

        19.(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化.減小滴定誤差(4)0.4000 mol?L-1    97.56%  (5)①偏高②偏高

        20.(1)3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

        (2)防止暴沸

        (3)過量的鐵與生成的Fe3反應(yīng)生成Fe2,故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化

        (4)驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃猓瑪D壓礦泉水瓶

        (5)氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)

        21.解析:(1)中和過量的硫酸

           (2)沉淀量最大時(shí)所用OH的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H的物質(zhì)的量相等,

        n(OH)=1.00mol?L-1×0.650L=0.650mol,故n(H)也為0.650mol,硫酸的濃度為3.25mol?L-1

           (3)由題意知,其中一種氧化物為Al2O3

        根據(jù)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

        該反應(yīng)用去的n(NaOH)=1.00mol?L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol

        故Al(OH)3為0.100mol,而Al2O3為0.0500mol

        根據(jù)Al3+3OH=Al(OH)3

        生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH,且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等,故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物,且不溶于過量堿溶液中,可知其為Fe2O3

        Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

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