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4.在恒容的各個密閉容器中.下列反應分別達到平衡后.有關說法正確的是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在恒容的各個密閉容器中,下列反應分別達到平衡后,有關說法正確的是
[     ]
A.2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0,若降低溫度,顏色加深,壓強增大
B.2NO2(g)N2O4(g);△H<0,充入氬氣,壓強增大,紅棕色變淺
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,升溫后,氣體密度不變,平均相對分子質量減小
D.3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g);△H<0,加入鐵后,Fe3O4將增加

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在恒容的各個密閉容器中,下列反應分別達到平衡后,有關說法正確的是

A.

2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0,若降低溫度,顏色加深,壓強增大

B.

2NO2(g)N2O4(g);△H<0,充入氬氣,壓強增大,紅棕色不變

C.

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,升溫后,氣體密度不變,平均相對分子質量減小

D.

3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g);△H<0,加入鐵后,Fe3O4將增加

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下列各組變化中,化學反應的熱量變化(△H或Q)前者小于后者的一組是(  )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H2
③t℃時,在一定條件下,將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態時放出的熱量分別
為Q1、Q2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2

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下列各組變化中,化學反應的熱量變化前者小于后者的一組是
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H2
③t℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1
CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2(  )
A、③④B、②④C、①③D、④

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下列各組變化中,化學反應的熱量變化(△H或Q)前者小于后者的一組是(  )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H2
③t℃時,在一定條件下,將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態時放出的熱量分別
為Q1、Q2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
A.①②③B.②④C.②③④D.③④

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16.⑴ 2,4  ⑵相等,0.6  ⑶① n(D)>4/3 mol ② n(C)=3.6mol  n(D) >17/15mol

⑷8∶5

17.10-14;10-12;1:9;pH(酸)+pH(堿)=13

18.⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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      20081222

      ⑶ SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl         4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

      ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化。

      19.(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內溶液顏色的變化;便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化.減小滴定誤差(4)0.4000 mol?L-1    97.56%  (5)①偏高②偏高

      20.(1)3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

      (2)防止暴沸

      (3)過量的鐵與生成的Fe3反應生成Fe2,故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化

      (4)驗純   關閉K3、打開K2在X處點燃氫氣,擠壓礦泉水瓶

      (5)氫氣是否干燥并不影響該實驗

      21.解析:(1)中和過量的硫酸

         (2)沉淀量最大時所用OH的物質的量與100mL強酸中H的物質的量相等,

      n(OH)=1.00mol?L-1×0.650L=0.650mol,故n(H)也為0.650mol,硫酸的濃度為3.25mol?L-1

         (3)由題意知,其中一種氧化物為Al2O3

      根據Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

      該反應用去的n(NaOH)=1.00mol?L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol

      故Al(OH)3為0.100mol,而Al2O3為0.0500mol

      根據Al3+3OH=Al(OH)3

      生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH,且已知兩種氧化物的物質的量相等,故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物,且不溶于過量堿溶液中,可知其為Fe2O3

      Fe2O3的物質的量為0.0500mol。

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

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