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A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見的化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系：
（1）上述轉化過程中包含的反應類型有（填序號）
A．置換反應B．化合反應C．分解反應D．復分解反應
（2）在反應②中，陽極的電極反應方程式為；
（3）乙在甲中燃燒，當有1mol電子轉移，生成液態A時，放出142.9kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為；
（4）反應③在一定條件下為可逆反應，若將3mol甲和4molC混合充入2L的密閉容器中，2min后達到平衡．平衡后混合氣體的總物質的量為6mol，則甲的反應速率為，該平衡混合氣體溶于水，恰好完全被水吸收，該反應的總化學方程式為．
（5）膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
①將氣體B通入等物質的量混合的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：；
②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為．

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反應達到平衡后，測得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，總容積為1.0L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K=；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是．
④已知0.4mol 液態C₂ A₄與足量的液態雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．

A、B、C三種強電解質，它們溶于水在水中電離出的陽離子有K⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-（電解質電離的離子有重復）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經過一段時間后，測得甲中b電極質量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2．請回答下列問題：
（1）寫出三種強電解質的化學式：A；B；C．
（2）寫出乙燒杯c電極發生的電極反應為，甲燒杯中的總反應的化學方程式為．
（3）計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態，需要加入的物質是，其質量為．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO₂，負極材料是Pb，電解質溶液時H₂SO₄，則放電時N級上發生的電極反應為，M級附近溶液的pH（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H⁺通過）隔開，則當外電路通過0.2mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有mol．

A、B、C、D、E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H₂O已略去）：
（1）Y的電子式為，構成E單質的元素的原子結構示意圖為：．
（2）反應③的離子方程式為．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：，在實驗室中，引發該反應的實驗操作為．
（4）已知常溫下，1gA的單質與C的單質在點燃條件下完全反應，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：．
（6）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據此判斷N為晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H⁺離子濃度之比為．

A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是（寫化學式）．
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有O.2mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共L．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液均呈堿性，原子個數之比為1：1：1，乙溶液中水的電離程度比純水的小．則化合物乙中的化學鍵類型為；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性時發生反應的離子方程式：．