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_。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)
①；                              ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積        ④ OH^－的物質(zhì)的量
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間E>A           ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E     ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

_。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1  xL B溶液、0.001mol·L^－1   yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是      溶液，判斷理由是                  。

(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)

①；                                ②  ；

③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘積          ④ OH^－的物質(zhì)的量

（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

①反應(yīng)所需要的時間E>A            ②開始反應(yīng)時的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E      ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余              ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

(1)我國首創(chuàng)以E(單質(zhì))—(空氣，海水)—石墨(C)電池為能源的新型海水標志燈。該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使E(單質(zhì))不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20—50倍。該電池的正極反應(yīng)式是________________________________________________。

(2)將過量氣體AF通入AgNO₃溶液中得到白色沉淀，將此白色沉淀分成4等份并分別溶于下列物質(zhì)中：①10 mL水  ②10 mL  0.1 mol·L^-1的NaCl溶液  ③10 mL  0.1 mol·L^-1的MgCl₂溶液  ④10 mL 0.1 mol·L^-1的KI溶液。則所得溶液中剩余白色固體質(zhì)量由大到小的順序為(填序號)________________________________________________。

(3)已知：2A₂(g)+C₂(g)====2A₂C(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

B₂(g)+2C₂(g) ====2BC₂(g) ΔH=+67.8 kJ·mol^-1

B₂(g)+3A₂(g)====2BA₃(g) ΔH=-92 kJ·mol^-1

試寫出BA₃與C₂反應(yīng)生成BC₂和A₂C(g)的熱化學方程式___________________________。

(4)3 mol A的單質(zhì)與1 mol B的單質(zhì)在一個體積恒定的密閉容器中反應(yīng)，生成化合物M，達到平衡時，M的體積分數(shù)為m。若將a mol A的單質(zhì)、b mol B的單質(zhì)、c mol M同時置于上述容器中，在相同溫度下反應(yīng)，達到平衡時，M的體積分數(shù)仍為m，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是____________________________________________________。

(1)常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成A和D，則D的化學式為_________________。

(2)E分子的空間構(gòu)型是_______________________；寫出E與氧氣反應(yīng)生成A的化學方程式_______________________________________________。

(3)寫出工業(yè)合成E反應(yīng)的化學方程式______________________________________________。

若使該平衡向生成E的方向移動，可采取的措施有(填字母序號)__________________。

A.升高溫度                         B.增大壓強

C.使用催化劑                      D.液化分離E

(4)D和E生成的化合物在某溫度下加熱分解，同時生成兩種氧化物。且在此過程中，若有0.5 mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol。寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________

_____________________________________________________________________。