某化學興趣小組的同學為模擬工業制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式______；
（2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為______；現有含FeS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產質量分數為98%的硫酸______噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是______；
（4）工業上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉化率，根據表格中提供的數據，請選擇工業利用該反應制備SO₃的溫度與壓強______．

壓強/Mpa 轉化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：
①A中盛放的試劑是______；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是______，乙同學提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案______ （填“可行”或“不可行”），說明理由______；
③C中盛放的試劑是______，其作用是______；
（6）在硫酸工業的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是______．

某化學興趣小組的同學為模擬工業制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據根據回答問題：

   （1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式                               ；

   （2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為                                 ；現有含FeS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產質量分數為98%的硫酸        噸。

   （3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是                           ；

   （4）工業上利用2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)反應制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉化率，根據表格中提供的數據，請選擇工業利用該反應制備SO₃的溫度與壓強                        。

   （5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：

      ①A中盛放的試劑是                         ；

      ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是                            ，乙同學提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案           （填“可行”或“不可行”說明理由                                  ；

      ③C中盛放的試劑是                 ，其作用是                    ；

   （6）在硫酸工業的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨不吸收，反應的離子方程式是                     。