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PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）該反應的平衡常數表達式為：K=．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.15mol/L，
①平衡時，PCl₅的濃度為：
②平衡時，Cl₂的濃度為：
③該溫度下的平衡常數為：．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，達到平衡后，其平衡常數為：．（保留兩位小數） 
（4）某溫度下，合成氨反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N₂和3mol H₂放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：．

硼是一種重要的非金屬元素，單質硼可以通過硼鎂礦Mg₂B₂O₅?H₂O來制取．
第①步：將硼鎂礦用濃堿NaOH溶液溶解，過濾得NaBO₂溶液．
第②步：將NaBO₂濃縮后通入CO₂調節堿度，結晶析出硼砂Na₂B₄O₇?10H₂O．
第③步：將硼砂溶于水后，用H₂SO₄調節酸度，過濾得H₃BO₃晶體．
第④步：加熱硼酸使之脫水生成氧化物．
第⑤步：脫水產物用鎂還原即得粗單質硼．請回答下列問題：
（1）第①步和第⑤步的化學方程式分別為，．
（2）將制得的粗硼在一定條件下反應全部生成BI₃，然后BI₃熱分解可以得到純凈的單質硼．0.20g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用 2.00mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去27.00mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①Na₂S₂O₃溶液成堿性，用離子方程式表達其原因，此滴定過程中所用的指示劑為，滴定終點的現象是．
②粗硼中硼的含量為．
（3）上述制得的硼砂晶體（Na₂B₄O₇?10H₂O）還可制備過硼酸鈉，它是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量之比為n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如下圖所示，則T₃時所得晶體的化學式為：．

化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質．已知：
氧化還原反應：
FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的復分解反應：（Se元素的原子序數為34）
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
熱分解反應：
BaCO₃

1360℃  .

BaO+CO₂↑；MgCO₃

540℃  .

MgO+CO₂↑；CuCO₃

200℃  .

CuO+CO₂↑
下列說法不正確的是（　　）

（2012?重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸氣．現用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O熱分解的化學方程式為．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是．
（3）加熱前先通N₂排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續通入N₂的作用是、等．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發生反應生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1-2x（CO₃）_y?zH₂O]，該生成物能發生類似的熱分解反應．現以此物質為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定．