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在室溫(20C.)時溶解度在10克以上――易溶,大于1克的――可溶,小于1克的――微溶,小于0.01克的――難溶. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(7分)試回答下列(1)、 (2)兩小題
(1)白磷的著火點為40℃，在室溫或夏天正常取出時，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。
(2)某學生在實驗報告中寫出以下的實驗操作或實驗數據，你認為合理的是 (填代號A、B……)
A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；
B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；
C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn0₄溶液20.00mL；
D．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為10
E．做中和滴定實驗時，錐形瓶用待測液潤洗

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(7分)試回答下列(1)、 (2)兩小題

(1)白磷的著火點為40℃，在室溫或夏天正常取出時，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。

(2)某學生在實驗報告中寫出以下的實驗操作或實驗數據，你認為合理的是 (填代號A、B……)

A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；

B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；

C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn0₄溶液20.00mL；

D．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為10

E．做中和滴定實驗時，錐形瓶用待測液潤洗

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金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應．在高中化學教材的幾次改版中該實驗曾出現過幾種不同的演示方法，分別如圖中甲、乙、丙所示：

（1）現按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現象描述正確的是

ABD

（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失 B．鈉熔化成一個光亮的小球
C．反應開始后，溶液由無色變紅色 D．恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出
（2）請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→

用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中

→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（HCO₃）₂溶液的燒杯中．
（3）按圖乙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質量的鈉按下列幾種情況收集產生的氣體在相同條件下體積最大的是

A．用鋁箔包住鈉 B．用錫箔包住鈉 C．直接將鈉投入的水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗，用手擠壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，共排出水的體積為16.8mL，待鈉反應結束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復成原狀，假設瓶內、瓶外均屬于標準狀況，則所用的鈉的質量為

0.0345

g．

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亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解．
（1）寫出亞硝酸的電離方程式：

．
（2）在酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質的量之比1：1恰好完全反應，且I^-被氧化為I₂時，產物中含氮的物質為

（填化學式）．
（3）要得到穩定的HNO₂溶液，可以向冷凍的NaNO₂濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合的是

（填字母）．
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（4）堿性工業廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應體系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六種物質．
①寫出上述反應的離子方程式：

．
②發生上述反應后廢水的pH將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）酸性工業廢水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（

）與NO₂^-在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體．該反應中生成16.8L（已折算為標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質量為

g．

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亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解．
（1）在酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I^-被氧化為I₂時，產物中含氮的物質為

（填化學式）
（2）要得到穩定的HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是

（填序號）
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（3）工業廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中：

上述反應后廢水的pH值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若工業廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-4mol/L，取工業廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現象？試通過計算說明．

（注：1mL溶液以20滴計；K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

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