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實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：                                

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數K₁；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數K₂；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數K₃；

則K₁、K₂、K₃之間的關系是：                             。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：          。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應式                ，陽極區逸出氣體的成分為          __________(填化學式)。

 

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：                                

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數K₁；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數K₂；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數K₃；

則K₁、K₂、K₃之間的關系是：                             。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：          。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應式                ，陽極區逸出氣體的成分為          __________(填化學式)。

 

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：                                

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO₂（g）   2CO（g）平衡常數K₁；  

CO（g）+H₂O（g   H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K_2；

C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）  平衡常數K₃；

則K₁、K₂、K₃之間的關系是：                             。 高考資源網

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：          。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C ks5u

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是               。

ks5u

(6)工業上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應式                ，陽極區逸出氣體的成分為          __________(填化學式)。

利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如下左圖所示。

　　　

(1)在0－30小時內，CH₄的平均生成速率v_I、v_II和v_III從大到小的順序為                ；反應開始后的12小時內，在第       種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

(2)將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，一定溫度下發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  K＝27mol²·L^－2。將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，在上述溫度下發生反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.10mol，CH₄的平衡轉化率為      　  （保留兩位有效數字）。

(3)甲烷燃料電池是利用CH₄跟氧氣或空氣反應將化學能轉化成電能的裝置，電解質溶液是強堿。下面有關說法正確的是      　（填編號）。

A．負極反應為：O₂+2H₂O+4e^- －→4OH-；

B．負極反應為：CH₄+10OH^- - 8e^-－→CO₃^2-+7H₂O

C．放電時溶液中的陰離子向負極移動

D．隨放電的進行，溶液的pH值不變

(4)如上右圖是一個電化學裝置示意圖，甲烷燃料電池作其電源。

①如果A為含有鐵、銀、金、碳雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液，通電后，Cu^2＋的濃度將　    　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是KBr溶液，通電時陽極的電極反應式是__________________________。

③特定條件下，該裝置使用惰性電極電解Na₂SO₄濃溶液可制得少量過氧化氫：在陽極上SO被氧化成S₂O(過二硫酸根離子)，S₂O與H₂O反應即可生成H₂O₂，

S₂O＋2H₂O === 2SO＋H₂O₂＋2H^＋。若各反應物質的轉化率均為100%，則要制取1 mol H₂O₂，理論上燃料電池需消耗CH₄的物質的量為              。