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Ⅰ、在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應發生）：

壓強（Pa）	4×105	6×105	1×106	2×106
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

①壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵ Pa時平衡應向反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是．
②壓強從1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa時，平衡向反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是；．
Ⅱ、在10℃和1.01×10⁵Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質的摩爾質量（單位：g?mol^-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為．
Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數仍為0.4．則充入的X和Y的物質的量應滿足的關系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為．

已知某溫度下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1mol N₂、3mol H₂，B中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態．下列判斷正確的是（　　）

（1）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
藍色                   黃色
現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：．
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡體系中，用由¹⁸O構成的氧氣（¹⁸O₂）替換掉一部分O₂，平衡不發生移動．一段時間后SO₂中¹⁸O的含量（填增加、減少或不變），其原因是．
（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①從反應開始到達到平衡所需要時間：t_A t_B
②平衡時的碘的濃度：c_A（I₂） c_B（I₂）
③HI的平衡轉化率：α_Aα_B．