某化學實驗需要1.0mol?L^-1的NaCl溶液80mL，而實驗室中并沒有該濃度的溶液，只有一些粗鹽可供使用．某化學興趣小組經過分析考慮可以通過粗鹽提純后進行配制．
（一）粗鹽的提純．已知粗鹽中含有Ca²⁺，SO₄^2-和泥沙等雜質，1提純粗鹽的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細的目的是______，過濾是為了除去______．
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再產生，則加入過量的BaCl₂溶液的目的是______，判斷BaCl₂溶液過量的方法______．
（3）繼續加入過量的Na₂CO₃溶液，直至沉淀不再產生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是______（填化學式）．
（4）向（3）的濾液中加入過量______溶液，目的是______．
（5）將上述溶液蒸發結晶，得到精鹽．蒸發時玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發皿中出現大量晶體時，停止加熱；利用余熱使其蒸干．
（2）（3）步驟的操作能否顛倒______，原因是______
（二）1.0mol?L^-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步驟
①根據計算，需要用托盤天平稱量______克的NaCl固體，
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中，加入約25mL左右的蒸餾水，攪拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填寫儀器名稱，下同）．然后加水至離刻度線1～2cm處，改用______加水______．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶體，反復上下顛倒，搖勻．
④寫出一個標有“1.0mol?L^-1的NaCl溶液”的標簽，貼在容量瓶瓶體上，密封保存．
2．指出上述操作中的幾處錯誤（有幾處，寫幾處）
①______；②______；
③______；④______．
3．指出下列實驗操作對結果對所配制溶液濃度的影響，填寫偏大、偏小或者無影響
①稱量NaCl的時候，所用的砝碼生的鐵銹；______．
②轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水；______．
③定容時俯視刻度線；______．
④定容時超過刻度線，吸出一部分水；______．
⑤定容后搖勻，發現液面略低于刻度線，并沒有往里再添加蒸餾水______．