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（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入2 mol/LH₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：                                ；
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：                        ；
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出              活動性更強，而乙會判斷出          活動性更強（填元素符號）。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（  ）

（14分）

Ⅰ．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入2 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：                                 ；

（2）寫出乙池中負極的電極反應式：                           ；

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出               活動性更強，而乙會判斷出            活動性更強（填元素符號）。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（   ）

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、化學反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。

（1）x=                ；

（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為   

         （填“吸熱”或“放熱”）反應；

（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是              （用序號填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3 mol C + 1 mol D

③3 mol C + 1 mol D +1 mol B