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在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

；
（2）反應(yīng)是

吸熱

吸熱

反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

bc

．
a．容器中壓強(qiáng)不變           b．混合氣體中c（CO）不變  
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（CH₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

830

830

℃

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在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄

＞

＞

0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指

CO₂或H₂的百分含量等

CO₂或H₂的百分含量等

．  （答出一種即可）
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

bc

（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆              d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為

800

800

℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向

逆

逆

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）該反應(yīng)為

吸熱

吸熱

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

700

700

℃；
（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1L CO₂與1L H₂，平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)是

25%

25%

．

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                              2008.10

一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。

22. （每空2-3分 共9分）

（1）；(3分)

（2）吸熱；    (2分)

（3）b、c；    (2分)

（4）830      (2分)

三．實(shí)驗(yàn)題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）

23．（每問2分，共12分)

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒             （2分）

（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失    （2分）

（3）偏小                      （2分）

（4）不相等；相等；             （4分）

（5）偏小                      （2分）

24.（每空3分 共9分）

（1）2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑               （3分）

（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）

（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl^-能夠促進(jìn)金屬鋁與H⁺反應(yīng)；SO₄^2- 對(duì)H⁺與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)

（即2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑)所處環(huán)境的不同（Cl^- 和SO₄^2-）有關(guān)。

四．計(jì)算題 （12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  ＞

⑶  C   

（第四問選做）

(每空3分，共6分) 

（4）   a/4;    2.4+0.6a

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強(qiáng)變化對(duì)平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
   原平衡時(shí)A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個(gè)比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol