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A.在 10℃-70℃之間，隨著溫度的升高，KNO3的溶解度增大

B.20℃時，向 100 g 水中加入 35 g KNO3，充分攪拌，所得溶液質量為 131.6 g

C.將 70℃時不飽和的 KNO3溶液降低溫度，有可能轉化為飽和溶液

D.50℃時，飽和 KNO3溶液中溶質的質量分數為 85.5%

(1)產生氣體的質量為 g.

(2)計算該廢液中硫酸的質量分數(計算結果保留一位小數)。

(3)若鐵釘的鐵銹(主要成分為氧化鐵)未除凈，對計算結果的影響是 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)，原因是 。

（1）鎵元素屬于__（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中，鎵原子容易__（填“得到”或“失去”）最外層電子形成陽離子，則鎵離子的化學符號為______。

（2）氮化鎵（GaN）傳送光線而不會將能量以熱的形式浪費掉，可將手機的信號放大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍。氮化鎵中氮元素化合價為－3價，則鎵元素的化合價為_____。

（3）傳統的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與氨氣（NH3）在一定條件下發生反應，則該反應的化學方程式為______________。

（4）藍色LED因藍光的波長短，可應用到哪些電子產品領域？_____________。

（1）下列說法正確的是（_______）

A該化學方程式中n=1 B該反應為置換反應

C反應前后原子總數發生變化 D硅是地殼中含量最高的元素

（2）武漢·中國光谷形成我國最大信息產業圈和激光產業群。下列有關新能源開發利用過程屬于物理變化的是（_______）

A二氧化硅（SiO2）與焦炭制粗硅（Si）

B氫氣與四氯化硅（SiCl4）制純硅（Si）

C太陽能熱水器中冷水變熱水

D在催化劑作用下太陽能光解水制氫

（3）采用改良西門子法制備多晶硅，產生有毒氣體氯化氫，在高溫條件下利用氫氣還原四氯化硅，化學方程式為SiCl4+2H2 =Si（純）+4HCl，若要得到112kg的硅，則需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質量是多少千克___________。

碳元素是最早被人類認識和利用的元素。碳元素在地球上雖然廣泛分布，但其含量不足0.03%。碳元素是一切有機體骨架的組成元素，在人體中的含量約占 18%。主要以有機含碳化合物形式存在，如糖類、蛋白質等。人體中的無機含碳化合物種類較少，在血漿中主要以碳酸氫鹽緩沖系統 (H2CO3/HCO3-)的形式存在。迄今為止，發現了 15 種碳原子，它們在元素周期表中占據如圖 1 所示的同一個“格”，其中 C-12 和C-13 屬于穩定型，考古研究中，通過測定 C-14 含量估算古物的年代。20 世紀起，人類對碳元素的認識突飛猛進。下表列出了與之相關的主要事件：碳的這些新型結構的發現和性能研究的發展，使其廣泛應用于工業、材料、生物醫學等領域。依據文章內容回答下列問題：

(1)碳在人體中的存在形式有_______ 種；

(2)關于圖 1 所示的相關信息分析，錯誤的是________；

A 原子序數為 6 B 電子數為 12 C 元素符號為 C

(3)結合你所學的知識，你認為原子 C-12 和 C-13 的不同點是________；

A 質子數不同 B 電子數不同 C 中子數不同

(4)從石墨中剝離出來的石墨烯具有優良的各種性能，被認為是一種未來革命性的材料。石墨和金剛石的物理性質不同的原因是________；

(5)富勒烯 C60 中數字“60”的含義是________。

(一)定性

（實驗目的）確定白色固體的組成

（實驗方案）

（實驗結論）該白色固體由_____組成；

(1)實驗步驟①中選用稀硝酸而不用稀鹽酸的原因是_____；

(2)實驗步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式為_____。

(二)定量分析

（實驗目的）測定該白色固體中 NaHCO3 的質量分數

（實驗方案）用氣體法測定樣品中 NaHCO3 的質量分數。實驗裝置如下:

(1)用上述裝置完成本實驗，裝置的連接順序是 A→_____→_____→_____→C(填裝置的字母編號，不重復使用)；

(2)D 裝置中發生反應的化學方程式為_____；

(3)如果沒有經過 A 裝置而直接通入空氣，會使測量結果_____(填“變大”、“變小”或“不變”)；

(4)C 裝置的作用是_____；

(5)D 裝置中的反應完全后，稱量前，還需要進行的實驗操作是_____。

A.探究燃燒條件之一需要可燃物

B.探究影響物質溶解性的因素

C.探究鐵釘生銹需要氧氣

D.比較Zn和Fe的金屬活動性強弱

（1）F的化學式為_____。

（2）E→C且生成B同類物質的化學反應方程式_____。

（3）F→G的化學反應方程式_____。