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長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示。

（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少?
（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10．0 g水垢，至少需要質量分數為10．0％的鹽酸的質量是          。（結果保留一位小數）

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂。課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應），得到如下部分數據和圖像：

向8g CuO粉末中加入100g稀H₂SO₄，恰好完全反應，求：

為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒入8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗后回答：
(1)實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；
(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到0．1)

65克鋅與260克稀硫酸恰好完全反應，發生的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，試計算：

科學實驗提倡綠色環保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO₂的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的            儀器相同（填儀器名稱）。
（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，“微型”實驗裝置具有的優點是                        。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO₂”的實驗，消耗了1.46g10%的鹽酸。請計算實驗過程中產生CO₂的質量是多少克？

已知R＋H₂SO₄=RSO₄＋H₂↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣，試分析：
(1)RSO₄中R的化合價為       ；
(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是                             ；
(3)通過計算確定R的相對原子質量。

小宇同學在實驗室里將16 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，他稱得剩余固體物質的質量為14.4 g，試求：
①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？ （設標準狀況下O₂的密度為1.4 g/L）    
②剩余固體物質中含有哪些物質，各有多少克？