精品国产二区在线,婷婷成人基地,日韩精品免费观看

(3)常溫下.0.15 mol ? L-1 C溶液與0.20 mol ? L-1 鹽酸混合.所得混合液的pH＝13.則C溶液與鹽酸的體積比是 .得分評(píng)卷人【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在10⁰C和50⁰C時(shí)，F(xiàn)eSO₄在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO₄?7H₂O。現(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是。

A．會(huì)降低反應(yīng)速率 B．會(huì)減少綠礬產(chǎn)量

C．需要加熱才反應(yīng) D．將增大反應(yīng)體系的PH值

（2）反應(yīng) 15 min后過濾，其目的是。

（3）濾液中除 FeSO₄和可能未反應(yīng)完全的H₂SO₄外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是。它是由而產(chǎn)生的，其檢測的方法是。

（4）設(shè) H₂SO₄與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 50⁰C時(shí)，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過計(jì)算加以說明。（50⁰C時(shí)，F(xiàn)eSO₄飽和溶液的密度為1.36 g／cm³）

（5）若要計(jì)算在80⁰C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至10⁰C時(shí)，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為（填編號(hào)），并簡述所選之理由。答。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供 10⁰C時(shí)飽和溶液的密度： 1.42 g／cm³

C．還需要提供 80⁰C時(shí)溶液的密度：1.30 g／cm³

D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

(6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從10⁰C 50.0 ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量。（本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

(15分) I．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為；

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式為比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01 mol?L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol?L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L^-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是 (選填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是；

(2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為；

(3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③ ④，⑤ ⑥(選填“>”或“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

(15分)(1)右圖是和反應(yīng)生成和過程中能量變化示意，請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。