題目列表(包括答案和解析)
某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：
（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液
（二）實驗記錄：
交流卡片
|
（三）背景資料
資料卡片
|
（四）請你參與以下探究
（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是 。
（2）根據“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：
① 有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理？ （填是或否），理由是 。
② 某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。
猜想 | 驗證方法 | 預測現象及結論 |
認為銅片中可能含有鋅等雜質 |
|
|
（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。
猜想 | 預設驗證方法 | 猜想的現象與結論 |
白色沉淀 是氯化亞銅 |
|
|
（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3- (aq)
CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移動的結果。請寫出該平衡常數的表達式K＝ ；
加水稀釋后平衡移動的原因是 。
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）
1． B 2．A ３．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9. C
二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）
10．AD 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．A D 17．C 18．D
三、本題包括3小題，共34分）
19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）
(1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）
(2) a， 氯化氫或HCl； 否 （3分）
(3) NH3； CO2； ①； （3分）
(4) 過濾 2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）
20 . （11分）
Ⅰ. （1）酚酞（1分） 1～2滴（1分）；
（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分） ② C（1分）
（3）乙同學。（1分）
甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；（2分）
Ⅱ. （4）29.2%；（2分） （5）鹽酸具有揮發性。（1分）
21. （12分）
（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率 （2分）
（2）① 否（1分）； 因為H2本身難溶于水 （1分）；
②
驗證方法
預測現象及結論
將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）
若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；
若有氣體則有鋅等雜質（1分）
（3）（任選一種方法即可）
驗證方法
預測現象及結論
向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑（1分）
溶液變藍色，說明是一價銅（1分）
向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）
如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）
（4）
（2分）；
加水稀釋后，
＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動 （2分）
四、（本題包括3小題，共34分）
22. （10分） （1）
（2）II因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II合理。
（3）蒸發濃縮、冷卻結晶
（4）
或
（5）不合理 因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
（除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）
23、（共11分）
（1）BaSO4（s）＋
（2）S2- + H2O 
HS－ + OH－（２分）
（3）計算過程 ：設每次用
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
== 0.042 (２分)
X = 0.081（0.084也給分） (1分)；
處理次數 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。
答：至少處理3次 (1分)
（4）節能，環保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）
24.（共13分）
(1)0.15（2分） 2(1－1/a) （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）
(3)N2 （1分） 生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降 （2分）
進一步與NO反應生成硝酸（1分）
(4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）
五、（本題包括1小題，9分）
25．（9分）
（1）羧基、羥基（2分）
（2）
（2分）
（3）消去反應；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
（4）1、4
（5） 
（1分）
六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）
26. (10分)
（1）醛比酮容易發生該反應；
苯基酮極難發生該反應；
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數越多，越難反應；
取代基為兩個乙基時，難以發生該反應。 （各1分，任寫三條）
（2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3濃度的試劑 )（2分）
（3）①(CH3)2CHCOCH3 + 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O（2分）
②(CH3)2CHCOONa（1分）
（4） 氧化還原反應 (氧化反應、還原反應、歧化反應 )（1分）
萃取（或蒸餾）（1分）
27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）
（2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分） C（1分）
② 水的熔、沸點較高，結冰時密度減小（2分）
③正四面體（2分）
（3）B
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗
2Cu2O + O2↑