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某同學為了探究碳酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置。

(1)A為碳酸鈣，B為濃醋酸，C為硅酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象：C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀。由此可得出結(jié)論：醋酸的酸性比碳酸的酸性強。你認為這個結(jié)論合理嗎？_____，原因是______________________，改進的方法是__________________。
(2)少量CO₂與硅酸鈉溶液反應。對其除硅酸沉淀外的反應產(chǎn)物，不同的同學持有不同的觀點：甲同學認為是碳酸鈉、乙同學認為是碳酸氫鈉。請設計一個簡單的實驗驗證：__________。
(3)若A為NaHCO₃，B為稀硫酸，C為漂白粉溶液，實驗現(xiàn)象為：C中產(chǎn)生白色沉淀。文獻資料的觀點是，該實驗能證明碳酸比次氯酸的酸性強。小明則認為該實驗不能證明碳酸一定比次氯酸的酸性強。他的理由是_______________。本實驗告訴我們：在保存漂白粉時要注意的事項是________________。
(4)在常溫下高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化成Cl₂。若將A 改為KMnO₄，B為濃鹽酸，C為淀粉KI溶液，______ （填“能”或“不能”）用此裝置來驗證氯、碘的非金屬性強弱，若不能，需如何改進____________，若能，此問不用回答。

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某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學認為要證實上述結(jié)論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉

B．鈉

C．氯化鋇溶液

D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅(qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO₂的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設計了如下二種方案來測定SO₂的量：
方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?可以不填滿）：

序號	不合理的原因	誤差 （偏低或偏高）	改變措施
方案①
方案②

 
Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細節(jié)）_____________________________________________________。

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某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：

Ⅰ．(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如下圖所示實驗．

X溶液是________，滴入的量一般為________．

(2)乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量．①寫出測定溶液pH的方法：_________________________．

②下圖中哪個圖像符合該同學的記錄________(填序號)．

(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中，________(填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：

____________________________________．

Ⅱ．丙同學利用“保溫瓶式量熱計”(圖略)，測出10 mL　10%　NaOH溶液和不同體積的10%鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表(假設兩溶液密度相同)．

就此實驗回答：

(1)鹽酸和氫氧化鈉的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(2)請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應的點，并用字母P表示．

Ⅲ．丁同學為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20 g　40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關系圖．

(1)請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)．

(2)請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）

1． B   2．A   ３．C   4．B   5．B  6．D   7．B  8．D  9. C  

二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）

10．AD  11．C  12．BC  13．D  14．AC   15．AD  16．A D  17．C  18．D  

三、本題包括3小題，共34分）

19．（11分）NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O ＝ NaHCO₃↓＋NH₄Cl（1分）

(1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）

(2)  a，  氯化氫或HCl；  否   （3分）

(3)  NH₃；  CO₂；  ①；       （3分）

(4)  過濾　　2NaHCO₃ ＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  （2分）

 20 . （11分）

Ⅰ. （1）酚酞（1分）     1～2滴（1分）；

（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分）   ② C（1分） 

（3）乙同學。（1分）

甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應生成了無色物質(zhì)。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；（2分）

Ⅱ. （4）29.2%；（2分）    （5）鹽酸具有揮發(fā)性。（1分）

21. （12分）

（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率  （2分）

（2）① 否（1分）； 因為H­₂本身難溶于水 （1分）； 

②

驗證方法

預測現(xiàn)象及結(jié)論

將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；

若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）

（3）（任選一種方法即可）

驗證方法

預測現(xiàn)象及結(jié)論

向白色沉淀中加入稀HNO₃等強氧化劑（1分）

溶液變藍色，說明是一價銅（1分）

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4） （2分）；

加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動 （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22. （10分） （1）

    （2）II因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al(OH)₃沉淀，將Al(OH)₃溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液。所以途徑II合理。

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶    

（4）

或

（5）不合理     因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大

（除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）

23、（共11分）

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）  △H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分） 

（2）S^2- + H₂O  HS^－ + OH^－（２分）

（3）計算過程 ：設每次用1.00L 2.0 mol•L^－1飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄

     BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

        (2.0-x) mol•L^－1     x mol•L^－1

      == 0.042   (２分)

X = 0.081（0.084也給分）  (1分)；

處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。   

答：至少處理3次    (1分)

（4）節(jié)能，環(huán)保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）

24.（共13分）

(1)0.15（2分）    2(1－1/a)   （3分） (2)N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ （2分）

 (3)N₂ （1分）  生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分）

      進一步與NO反應生成硝酸（1分）

(4) NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；（1分）  CO (NH₂)₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O（1分）

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

（1）羧基、羥基（2分）

（2）（2分）

（3）消去反應；NaOH（或Na₂CO₃等其它合理答案）（2分）
（4）1、4

^（5）　　（1分）

六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）

26. (10分)

（1）醛比酮容易發(fā)生該反應；

苯基酮極難發(fā)生該反應；

羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應；

取代基為兩個乙基時，難以發(fā)生該反應。 （各1分，任寫三條） 

（2） HCl、NaOH(或Na₂CO₃、Cl₂能降低NaHSO₃濃度的試劑 )（2分）

   （3）①(CH₃)₂CHCOCH₃ + 3Cl₂ + 3NaOH → (CH₃)₂CHCOCCl₃ + 3NaCl + 3H₂O（2分）

②(CH₃)₂CHCOONa（1分）

（4） 氧化還原反應 (氧化反應、還原反應、歧化反應 )（1分）

     萃取（或蒸餾）（1分）

27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl  （2分） 

（2） ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ （1分）    C（1分）

②  水的熔、沸點較高，結(jié)冰時密度減小（2分）

③正四面體（2分）

   （3）B