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將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發生如下可逆反應（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化）：

2SO₃（g）2SO₂+O₂；2NO+O₂2NO₂。

（1）當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n（O₂）=0.1 mol、n（NO₂）=3.6 mol，則此時SO₃氣體的物質的量是多少？（寫出計算過程）

（2）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和______,或NO和________（填分子式）。

（3）若在另外一個2 L的容器中只發生反應2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2 mol?L^-1、0.1 mol?L^-1、0.2 mol?L^-1，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是________（選填字母代號）。

A．c（NO）=0.35 mol?L^-1或c（NO）=0.09 mol?L^-1

B．c（NO₂）=0.4 mol?L^-1

C．c（NO₂）=0.35 mol?L^-1

D．c（O₂）=0.2 mol?L^-1或c（NO）=0.4 mol?L^-1

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：

   （1）該小組設計了如圖所示的一套氣體發生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能

        性。

        ① 甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加

        入         或         ，裝置Ⅱ從        管口進氣即可作為O₂的收集裝置。

        ② 乙同學認為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡述操作方法：                    

   （2）小組在整理實驗室的化學試劑時，發現一盛有

        無色溶液的試劑瓶。標簽破損（如圖），請你根

        據已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質的溶

        液作出二種猜想，并設計實驗驗證，寫出任一種

        的實驗操作、現象和結論。

	猜想物質的化學式	檢驗所需要的試劑	操作、現象和結論
①
②

   （3）該小組從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O過程如下：

        a．在混合液中加入6 mol?L^―1NaOH溶液，至pH=8為止。

        b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。

        c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol?L^―1的硫酸，保持溶液的pH在4~6，加熱煮沸，

           趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液

        d．濾液中注入2 mol?L^―1的硫酸，使其pH保持為2……

       已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列

       問題：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5~3.2	6.4~8.0

       ① 步驟a中用pH試紙控制溶液pH=8，使用pH試紙的操作是        ；步驟b中如何

       檢驗沉淀已經洗滌干凈？                。

       ② 要制得ZnSO₄?7H₂O的步驟d還缺少的操作是             ，所用的主要硅酸鹽

 儀器是                 。