題目列表(包括答案和解析)
工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：
（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數據：
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
NH3 | 0 | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
根據表中數據計算０～２小時內N2的平均反應速率 mol?L-1?h-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉化率為 (用含a的代數式表示)
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如右圖）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3＋3O22N2＋6H2O K2=1×1067（900℃）
溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因 。吸收塔中需要補充空氣的原因 。
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO2 和N2請寫出有關反應化學方程式 ， 。
| 時間（h）濃度（mol/L） | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
| H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
| NH3 | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
| 時間（h）濃度（mol/L） | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
| H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
| NH3 | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
| 時間（h）濃度（mol/L） | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
| H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
| NH3 | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
（2009?中山模擬）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：
| 時間（h）濃度（mol/L） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
| H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
| NH3 | 0 | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
| 1 |
| a |
| 1 |
| a |
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）
1． B 2．A ３．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9. C
二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）
10．AD 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．A D 17．C 18．D
三、本題包括3小題，共34分）
19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）
(1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）
(2) a， 氯化氫或HCl； 否 （3分）
(3) NH3； CO2； ①； （3分）
(4) 過濾 2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）
20 . （11分）
Ⅰ. （1）酚酞（1分） 1～2滴（1分）；
（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分） ② C（1分）
（3）乙同學。（1分）
甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；（2分）
Ⅱ. （4）29.2%；（2分） （5）鹽酸具有揮發性。（1分）
21. （12分）
（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率 （2分）
（2）① 否（1分）； 因為H2本身難溶于水 （1分）；
②
驗證方法
預測現象及結論
將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）
若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；
若有氣體則有鋅等雜質（1分）
（3）（任選一種方法即可）
驗證方法
預測現象及結論
向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑（1分）
溶液變藍色，說明是一價銅（1分）
向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）
如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）
（4）
（2分）；
加水稀釋后，
＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動 （2分）
四、（本題包括3小題，共34分）
22. （10分） （1）
（2）II因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II合理。
（3）蒸發濃縮、冷卻結晶
（4）
或
（5）不合理 因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
（除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）
23、（共11分）
（1）BaSO4（s）＋
（2）S2- + H2O 
HS－ + OH－（２分）
（3）計算過程 ：設每次用
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
== 0.042 (２分)
X = 0.081（0.084也給分） (1分)；
處理次數 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。
答：至少處理3次 (1分)
（4）節能，環保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）
24.（共13分）
(1)0.15（2分） 2(1－1/a) （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）
(3)N2 （1分） 生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降 （2分）
進一步與NO反應生成硝酸（1分）
(4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）
五、（本題包括1小題，9分）
25．（9分）
（1）羧基、羥基（2分）
（2）
（2分）
（3）消去反應；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
（4）1、4
（5） 
（1分）
六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）
26. (10分)
（1）醛比酮容易發生該反應；
苯基酮極難發生該反應；
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數越多，越難反應；
取代基為兩個乙基時，難以發生該反應。 （各1分，任寫三條）
（2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3濃度的試劑 )（2分）
（3）①(CH3)2CHCOCH3 + 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O（2分）
②(CH3)2CHCOONa（1分）
（4） 氧化還原反應 (氧化反應、還原反應、歧化反應 )（1分）
萃�。ɑ蛘麴s）（1分）
27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）
（2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分） C（1分）
② 水的熔、沸點較高，結冰時密度減小（2分）
③正四面體（2分）
（3）B
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