題目列表(包括答案和解析)
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重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。
●高溫煅燒還原法
（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
有關的數據：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)； △H= －1473.2 kJ?mol－1
C(s)+ 
O2(g)=CO(g)； △H= －110.5 kJ?mol－1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)； △H= －460kJ?mol－1
（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）
●沉淀轉化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32(aq)
BaCO3(s)+SO42(aq)（平衡常數K=0.042）
（3）現有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是
重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。
●高溫煅燒還原法
（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
有關的數據：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ?mol－1
C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol－1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol－1
（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）
●沉淀轉化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32(aq)
BaCO3(s)+SO42(aq)（平衡常數K=0.042）
（3）現有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是
重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。
●高溫煅燒還原法
（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
有關的數據：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ?mol－1
C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol－1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol－1
（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）:
.
●沉淀轉化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)（平衡常數K=0.042）
（3）現有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）
1． B 2．A ３．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9. C
二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）
10．AD 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．A D 17．C 18．D
三、本題包括3小題，共34分）
19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）
(1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）
(2) a， 氯化氫或HCl； 否 （3分）
(3) NH3； CO2； ①； （3分）
(4) 過濾 2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）
20 . （11分）
Ⅰ. （1）酚酞（1分） 1～2滴（1分）；
（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分） ② C（1分）
（3）乙同學。（1分）
甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；（2分）
Ⅱ. （4）29.2%；（2分） （5）鹽酸具有揮發性。（1分）
21. （12分）
（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率 （2分）
（2）① 否（1分）； 因為H2本身難溶于水 （1分）；
②
驗證方法
預測現象及結論
將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）
若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；
若有氣體則有鋅等雜質（1分）
（3）（任選一種方法即可）
驗證方法
預測現象及結論
向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑（1分）
溶液變藍色，說明是一價銅（1分）
向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）
如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）
（4）
（2分）；
加水稀釋后，
＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動 （2分）
四、（本題包括3小題，共34分）
22. （10分） （1）
（2）II因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II合理。
（3）蒸發濃縮、冷卻結晶
（4）
或
（5）不合理 因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
（除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）
23、（共11分）
（1）BaSO4（s）＋
（2）S2- + H2O 
HS－ + OH－（２分）
（3）計算過程 ：設每次用
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
== 0.042 (２分)
X = 0.081（0.084也給分） (1分)；
處理次數 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。
答：至少處理3次 (1分)
（4）節能，環保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）
24.（共13分）
(1)0.15（2分） 2(1－1/a) （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）
(3)N2 （1分） 生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降 （2分）
進一步與NO反應生成硝酸（1分）
(4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）
五、（本題包括1小題，9分）
25．（9分）
（1）羧基、羥基（2分）
（2）
（2分）
（3）消去反應；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
（4）1、4
（5） 
（1分）
六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）
26. (10分)
（1）醛比酮容易發生該反應；
苯基酮極難發生該反應；
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數越多，越難反應；
取代基為兩個乙基時，難以發生該反應。 （各1分，任寫三條）
（2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3濃度的試劑 )（2分）
（3）①(CH3)2CHCOCH3 + 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O（2分）
②(CH3)2CHCOONa（1分）
（4） 氧化還原反應 (氧化反應、還原反應、歧化反應 )（1分）
萃取（或蒸餾）（1分）
27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）
（2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分） C（1分）
② 水的熔、沸點較高，結冰時密度減�。�2分）
③正四面體（2分）
（3）B
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