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紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。

根據上圖回答下列問題：

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅,反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于　　　　；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂      α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=____________，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________________。