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B．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ實驗室里通過向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液制取Fe（OH）₃膠體．
回答下列問題：
（1）Fe（OH）₃膠體呈

紅褐

色，制取它的化學(xué)方程式為

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．
（2）通過

丁達(dá)爾效應(yīng)

實驗可以驗證所得上述的液體是膠體．
（3）氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的原因是

．
A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動 D．膠粒能夠通過濾紙
Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉膠體中含有的雜質(zhì)NaCl溶液？

滲析

在實驗室完成該實驗除了使用燒杯、玻璃棒，還要使用什么實驗用品（藥品除外）？

半透膜、細(xì)繩

（5）如何驗證（4）中淀粉膠體已經(jīng)基本凈化（寫出具體操作步驟）？

取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產(chǎn)生，說明膠體已經(jīng)基本凈化

．

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．將1～2mL氯化鐵飽和溶液滴入到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(膠體) + 3H⁺

B．FeSO₄溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量的NaOH溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-= BaSO₄↓+2H₂O

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．將1～2mL氯化鐵飽和溶液滴入到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(膠體) + 3H⁺

B．FeSO₄溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量的NaOH溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-= BaSO₄↓+2H₂O

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下列實驗操作不正確的是（）

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl₃飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶

液呈紅褐色，得Fe（OH）₃膠體 ②配制FeCl₃溶液時，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度 ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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下列實驗操作不正確的是（）

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl₃飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得Fe（OH）₃膠體 ②配制FeCl₃溶液時，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度 ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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