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化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)
工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為_：
C0+H₂O（g）?CO₂+H₂   t℃時(shí)，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁573K （填“＞”、“＜”或“=”

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）₂或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L時(shí)，處理后的廢水中c（PO₄^3-）≤mol/L．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-═MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為，與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為．

A、反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 催化劑 高溫高壓  2NH3 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c2(NH3) c(N2)c3(H2)

B、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響

C、對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)

D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），則溶液中無沉淀生成