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（08揭陽市一模）體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列敘述錯誤的是（）
　A、它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

　B、它們分別與足量CaCO₃反應時，放出的CO₂一樣多
C、兩種溶液的pH相同
D、分別用水稀釋相同倍數時，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是（ ）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

①pH=0的鹽酸 ②0.5mol·L^－1鹽酸 ③0.1mol·L^－1的NH₄Cl溶液 ④0.1mol·L^－1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L^－1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H⁺)由大到小的順序是（  ）

A．⑤③④②①     B．①②③⑤④    C．①②③④⑤     D．⑤③④①②