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已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發生如下反應：

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是           ；

A．容器中氣體總質量不變

B．c(O₂)不變

C．υ(O₂)＝1.25υ(NH₃)

D．體系壓強不變

E．相同時間內，消耗0.1 mol NH₃，同時消耗了0.1 mol NO

（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率    ，通入Ar，則反應速率    。

（3）若反應在絕熱密閉系統中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是             。

A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小

B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小

C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢

在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：(g) + 3(g) 2(g)；

△H＜0，下列各項中不能說明該反應已經達到平衡狀態的是

A．體系的壓強不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．消耗1mol的同時，新生成3mol

D．反應消耗的 、與產生的的速率υ():υ():υ() == 1 : 3 : 2