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碳元素的化合物如甲烷、碳酸鈣在自然界儲量豐富，分布廣泛，有非常重要的用途．
工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
已知溫度、壓強和水碳比[n（H₂O）/n（CH₄）]對甲烷平衡含量的影響如下圖：

（1）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是．
（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線．
（3）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH₄與一定量H₂O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH₄的轉化率為80%，對應的熱量變化為aKJ，則這6分鐘的平均反應速率v（H₂）為；此條件下該反應的熱化學方程式為．
（4）CaCO₃是一種難溶物，其K_sp=2.8×10^-9．現將 amol/L的CaCl₂溶液與2.0×10^-4mol/L Na₂CO₃溶液等體積混合（假設溶液體積可直接相加），若要生成CaCO₃沉淀，則a的最小值為 mol/L．

在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時間的變化如圖實線所示：
（1）用SO₂表示0～4min內該反應的平均速率為．該溫度下反應的平衡常數K為．升高溫度K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線II對應的實驗條件改變是．

在密閉容器內，使1mol N₂ 3mol H₂混合發生下列反應：3H₂+N₂?2NH₃ △H＜0
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是．
（2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子是質量，密度．（填增大、減少或不變，第3～6題填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將移動．
（4）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將移動．
（5）當達到平衡時，充入NH₃氣，并保持壓強不變，平衡將移動．
（6）當達到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，平衡將移動．

在一定條件下，可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0達到平衡，當分別改變下列條件時，請填空：
（1）保持容器容積不變，通入一定量的NO₂，則達到平衡時NO₂的百分含量（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，通入一定量N₂O₄，則達到平衡時NO₂的百分含量．
（2）保持壓強不變，通入一定量的NO₂，則達到平衡時NOΡ的百分含量；保持壓強不變，通入一定量N₂O₄，則達到平衡時NO₂的百分含量．
（3）保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，則達到平衡時NO₂的轉化率；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時NO₂的轉化率．

對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0  反應來說：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生反應，經2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol?L^-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O₂）=；該條件時反應的平衡常數K=．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強        D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態的是．
A．SO₂的轉化率和O₂的轉化率相等    B．容器內壓強保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器內密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經t₁時間達到平衡，測得混合氣體總物質的量為10mol．若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．