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量變化如圖所示.根據(jù)題完成下列各問: ①反應(yīng)達到平衡時.平衡常數(shù)K= . 此時增加N2的量.平衡常數(shù)將 . ②反應(yīng)進行到20min時.N2的平均反應(yīng)速率為 . ③據(jù)圖判斷.反應(yīng)進行到10min至20min時曲線發(fā)生變化的原因是 ,反應(yīng)進行至25min時.曲線發(fā)生變化的原順是 . 條件下.向容器中通入a molN2與b molH2的混合氣體.當反應(yīng)達到平衡時.測得n(N2)=c mol,n(NH3)=d mol,則a= (用含其它字母的關(guān)系式表示). ②若在上述相同溫度和催化劑的條件下.向一個初始容積仍為1L的.但容積可變.能保持恒壓的密閉容器中通入a mol N2與b mol H2的混合氣體.反應(yīng)達平衡時生成NH3 e mol.則d與e比較 A．d<e B．d>e C．d=e D．不能比較作出此判斷的理由是 . 【查看更多】

物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。

陽離子	NH₄⁺、H^＋、Na^＋
陰離子	OH^－、CH₃COO^－、Cl^－

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B     ，C       。
(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：           。
(3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L^－1。
②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是           。
(4)t ℃時，A的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L^－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L^－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝       。

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物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶

液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。

陽離子	NH4+、H＋、Na＋
陰離子	OH－、CH3COO－、Cl－

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B ，C 。

(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：。

(3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。

①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？區(qū)間。

③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是。

(4)t ℃時，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝。

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物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。

陽離子	NH₄⁺、H^＋、Na^＋
陰離子	OH^－、CH₃COO^－、Cl^－

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B     ，C       。
(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：           。
(3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L^－1。
②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是           。
(4)t ℃時，A的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L^－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L^－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝       。

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Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問題

①比較K1、K2的大�。篕1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填序號）。
A．2v(H₂)（正）=3v(NH₃)（逆）
B．v(N₂)（正）=3v(H₂)（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式____________________。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是______________（填序號）。
A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)；
B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)；
C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)；
D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)；
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb⁴⁺具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度�。�、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為___________。
（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為________時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

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20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁

減小

，E₂

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？

無影響

，原因是

催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差，即反應(yīng)熱不變

．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl₂（g）反應(yīng)生成PCl₃（g）的熱化學(xué)方程式

P（s）+Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306KJ/mol

．
②P（s）和Cl₂（g）分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅（g）的△H₁與P（s）和Cl₂（g）一步反應(yīng)生成1molPCl₅（g）的△H₂關(guān)系是：△H₂

等于

△H₁（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的

．

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