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(10分) 回答下列問題

（1）寫出過氧化鈣與純堿溶液反應的化學方程式：_______________________________________________；

（2）據報道，在全國各地發生了多起將84消毒液與潔廁靈混合使用，導致氯氣中毒的事件，寫出該反應的離子反應方程式：_____________________________________________________________________；

（3）汞與次氯酸等物質的量發生反應，生成水和另一含汞產物，含汞產物的名稱為_______________。

（4）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－＝2SO₄^2－＋I₂。已知Fe³⁺氧化性比S₂O₈^2－氧化性弱，Fe²⁺的還原性比I^－還原性弱，實驗卻表明Fe³⁺、Fe²⁺可催化上述反應。簡述Fe³⁺能加快該反應速率起催化作用的原因：________________________________________________________________________________。

（5）有機分子中，四價的碳原子以一個、二個、三個或四個單鍵分別連接一個、二個、三個或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子（也可以分別稱為第一、第二、第三或第四碳原子），例如2,2,4-三甲基戊烷中有5個伯碳原子，仲、叔、季碳原子各1個。由6個叔碳原子和6個伯碳原子（其余為氫原子）構成的飽和烴有      種（不考慮順反異構和光學異構）。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是___________（填元素符號）。

(2)上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理方案中合理的是________（填代號）。

a.高空排放

b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

d.用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂:

通過改變反應途徑Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。________、___________（不必配平）

(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

據以上信息回答下列問題：

a.除去Al³⁺的離子方程式是______________。

b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液 NaOH溶液　碘水

所選試劑為_____________。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為___________.

（14分）青銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
(1)  冶煉銅的反應為
8CuFeS₂ + 21O₂ 8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是_________（填元素符號）。
(2)  上述冶煉過程產生大量SO₂，下列處理方案中合理的是__________（填代號）。
a.  高空排放                                   b.用于制備硫酸
c.  用純堿溶液吸收制Na₂SO₄         d.用濃硫酸吸收
(3)  過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^?氧化為I₂：S₂O₈^2? + 2I^? → 2SO₄^2? + I₂；通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應，試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程：__________、__________。
(4)  利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃，方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
a.    除去Al³⁺ 的離子方程式是____________________________；
b.   選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液 碘水
所選試劑為__________，證明爐渣中含有FeO的實驗現象為____________________。

（14分）青銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

(1)    冶煉銅的反應為

8CuFeS₂ + 21O₂ 8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是_________（填元素符號）。

(2)    上述冶煉過程產生大量SO₂，下列處理方案中合理的是__________（填代號）。

a.   高空排放                                               b.用于制備硫酸

c.    用純堿溶液吸收制Na₂SO₄             d.用濃硫酸吸收

(3)    過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I⁻ 氧化為I₂：S₂O₈²⁻ + 2I⁻ → 2SO₄²⁻ + I₂；通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應，試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程：__________、__________。

(4)    利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃，方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a.      除去Al³⁺ 的離子方程式是____________________________；

b.      選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為__________，證明爐渣中含有FeO的實驗現象為____________________。