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Ⅲ．+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ?mol―1 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g） △H=－283.0KJ·mol^-1

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g） △H=－296.0KJ·mol^-1）

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：

I SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI II 2HIH₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是。、

a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO₂的同時(shí)產(chǎn)生1 molH₂

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為。

（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是（填代號(hào)）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收

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（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1）
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
I SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II 2HIH₂+I₂
III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行      b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O     d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO₂的同時(shí)產(chǎn)生1 molH₂
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃
（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號(hào)）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收

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（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

A．每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=?????????? ，此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? （保留二位有效數(shù)字）。

（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物作電解質(zhì)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為???????????????????????? 。

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（1）能源的開(kāi)發(fā)利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

已知：① Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H₁=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g) △H₂=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=c kJ/mol

則C的燃燒熱____________________________kJ.mol^-1

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃ △H =-92.4 kJ/mol,開(kāi)始他們將N₂和H₂混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強(qiáng)為P₀,反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中P/P₀與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）_____________

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min時(shí)，以C(N₂)變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________

③若提高N₂的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________

A．向體系中按體積比1：1再充入N₂和H₂

B．分離出NH₃

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強(qiáng)增大

E．加入一定量的N₂

（3）25°C時(shí),BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^－⁹和1×10^－¹⁰，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中c(CO₃^2-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol /L。