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實驗室用質量分數為98%，密度為1.84的硫酸配成1的稀H₂SO₄。現實驗僅需要這種硫酸240 mL。試回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，應選用容量為         mL的容量瓶；

（2）經計算需要         mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的      。

    A．5 mL        B．10 mL        C．25 mL        D．50 mL

（3）配制該硫酸溶液除上述儀器外，還用到的儀器有：                      。

（4）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：

① 待稀釋的硫酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切。

③ 將濃硫酸注入盛有若干毫升蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)              。

（5）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會      (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

（6）若出現如下錯誤操作，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會       ；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會         。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

A．10 mL質量分數為98%的H₂SO₄,用水稀釋至100 mL,H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質的量不等

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（   ）

A．10 mL質量分數為98%的H₂SO₄,用水稀釋至100 mL,H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質的量不同

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（  ）