某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。
(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續反應？簡述理由：________________。可以證明有余酸的實驗方案是__________(填字母)。
a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液 c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、 干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
(3)乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式： ___________________________。
(4)根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是________。
(5)丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案較復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL，請計算剩余硫酸的物質的量濃度＝________mol/L(用含W、V的代數式表示)。
